Química Ejemplos

$H_{2} S$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $H_{2} S$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $H_{2} S = 2 (1.00999999) + 32.06999969 g$

Paso 3.2

Multiplica $2$ por $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $H_{2} S = 2.01999998 + 32.06999969 g$

Paso 3.3

Suma $2.01999998$ y $32.06999969$ .

masa de $1$ mol de $H_{2} S = 34.08999967 g$

Paso 4

Obtén el porcentaje de masa de $H$ .

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Paso 4.1

La composición porcentual en masa es la masa de $H$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = \frac{2.02}{34.08999967} \cdot 100$

Paso 4.2

Divide $2.02$ por $34.08999967$ .

$0.05925491 \cdot 100$

Paso 4.3

Multiplica $0.05925491$ por $100$ .

$5.9254914$

Paso 4.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = 5.9254914 %$

Paso 5

Obtén el porcentaje de masa de $S$ .

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Paso 5.1

La composición porcentual en masa es la masa de $S$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $S = \frac{32.07}{34.08999967} \cdot 100$

Paso 5.2

Divide $32.07$ por $34.08999967$ .

$0.94074509 \cdot 100$

Paso 5.3

Multiplica $0.94074509$ por $100$ .

$94.07450954$

Paso 5.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $S = 94.07450954 %$

Paso 6

Obtén el porcentaje de masa de cada elemento de la molécula.

Porcentaje de masa de $H = 5.9254914 %$

Porcentaje de masa de $S = 94.07450954 %$