Química Ejemplos

$U$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $U$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $U$ $=$ $(mass of U)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $U$ $=$ $(238.02999877)$

Paso 3

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $U = 238.02999877 g$

Paso 4

Obtén el porcentaje de masa de $U$ .

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Paso 4.1

La composición porcentual en masa es la masa de $U$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $U = \frac{238.03}{238.02999877} \cdot 100$

Paso 4.2

Divide $238.03$ por $238.02999877$ .

$1 \cdot 100$

Paso 4.3

Multiplica $1$ por $100$ .

$100.00000051$

Paso 4.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $U = 100.00000051 %$