Química Ejemplos

La ley de la conservación de la masa establece que la materia no puede crearse ni destruirse. No hay más ni menos átomos al final de una reacción química que los que había al principio. Para balancear una ecuación química, todos los elementos deben tener el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación.

${\displaystyle N}$ no es un elemento equilibrado. Para equilibrar ${\displaystyle N}$, multiplique ${\displaystyle {\left(N{H}_4\right)}_{3}P{O}_4}$ del lado izquierdo por ${\displaystyle 2}$ y ${\displaystyle N{H}_{4}N{O}_3}$ del lado derecho por ${\displaystyle 7}$.

${\displaystyle H}$ no es un elemento equilibrado. Para equilibrar ${\displaystyle H}$, multiplique ${\displaystyle {\left(N{H}_4\right)}_{3}P{O}_4}$ del lado izquierdo por ${\displaystyle 4}$ y ${\displaystyle 7N{H}_{4}N{O}_3}$ del lado derecho por ${\displaystyle 12}$.

${\displaystyle P}$ es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de ${\displaystyle P}$ en cada lado de la ecuación.

${\displaystyle O}$ no es un elemento equilibrado. Para equilibrar ${\displaystyle O}$, multiplique ${\displaystyle {\left(N{H}_4\right)}_{3}P{O}_4}$ del lado izquierdo por ${\displaystyle 4}$.

${\displaystyle Pb}$ no es un elemento equilibrado. Para equilibrar ${\displaystyle Pb}$, multiplique ${\displaystyle Pb{\left(N{O}_3\right)}_4}$ del lado izquierdo por ${\displaystyle 3}$.

${\displaystyle N}$ es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de ${\displaystyle N}$ en cada lado de la ecuación.

${\displaystyle O}$ es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de ${\displaystyle O}$ en cada lado de la ecuación.