Química Ejemplos

$F e$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $F e$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(mass of Fe)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(55.84999847)$

Paso 3

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $F e = 55.84999847 g$

Paso 4

Un mol de cualquier gas ocupa $22.4 L$ en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

$V = 22.4 L$

Paso 5

Densidad es masa sobre volumen.

$\frac{55.84999847 g}{22.4 L}$

Paso 6

Factoriza $55.84999847$ de $55.84999847 g$ .

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 L}$

Paso 7

Factoriza $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 (L)}$

Paso 8

Separa las fracciones.

$\frac{55.84999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Paso 9

Divide $55.84999847$ por $22.4$ .

$2.4933035 \frac{g}{L}$

Paso 10

Combina $2.4933035$ y $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.4933035 g}{L}$