Química Ejemplos

$C O_{2}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $C O_{2}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $C O_{2}$ $=$ $(mass of C)$ + $2 (mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $C O_{2}$ $=$ $(12.01000022)$ + $2 (16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Multiplica $2$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $C O_{2} = 12.01000022 + 32 g$

Paso 3.2

Suma $12.01000022$ y $32$ .

masa de $1$ mol de $C O_{2} = 44.01000022 g$

Paso 4

Un mol de cualquier gas ocupa $22.4 L$ en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

$V = 22.4 L$

Paso 5

Densidad es masa sobre volumen.

$\frac{44.01000022 g}{22.4 L}$

Paso 6

Factoriza $44.01000022$ de $44.01000022 g$ .

$\frac{44.01000022 (g)}{22.4 L}$

Paso 7

Factoriza $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{44.01000022 (g)}{22.4 (L)}$

Paso 8

Separa las fracciones.

$\frac{44.01000022}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Paso 9

Divide $44.01000022$ por $22.4$ .

$1.96473215 \frac{g}{L}$

Paso 10

Combina $1.96473215$ y $\frac{g}{L}$ .

$\frac{1.96473215 g}{L}$