Química Ejemplos

${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ $=$ $2 (mass of N)$ + $8 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ $=$ $2 (14.01000022)$ + $8 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} = 2 (14.01000022) + 8 (1.00999999) + 12.01000022 + 3 (16) g$

Paso 3.2

Simplifica cada término.

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Paso 3.2.1

Multiplica $2$ por $14.01000022$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} = 28.02000045 + 8 (1.00999999) + 12.01000022 + 3 (16) g$

Paso 3.2.2

Multiplica $8$ por $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} = 28.02000045 + 8.07999992 + 12.01000022 + 3 (16) g$

Paso 3.2.3

Multiplica $3$ por $16$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} = 28.02000045 + 8.07999992 + 12.01000022 + 48 g$

Paso 3.3

Simplifica mediante la adición de números.

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Paso 3.3.1

Suma $28.02000045$ y $8.07999992$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} = 36.10000038 + 12.01000022 + 48 g$

Paso 3.3.2

Suma $36.10000038$ y $12.01000022$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} = 48.11000061 + 48 g$

Paso 3.3.3

Suma $48.11000061$ y $48$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} = 96.11000061 g$