Química Ejemplos

$H$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $H$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $H$ $=$ $(mass of H)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $H$ $=$ $(1.00999999)$

Paso 3

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $H = 1.00999999 g$

Paso 4

Un mol de cualquier gas ocupa $22.4 L$ en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

$V = 22.4 L$

Paso 5

Densidad es masa sobre volumen.

$\frac{1.00999999 g}{22.4 L}$

Paso 6

Factoriza $1.00999999$ de $1.00999999 g$ .

$\frac{1.00999999 (g)}{22.4 L}$

Paso 7

Factoriza $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{1.00999999 (g)}{22.4 (L)}$

Paso 8

Separa las fracciones.

$\frac{1.00999999}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Paso 9

Divide $1.00999999$ por $22.4$ .

$0.04508928 \frac{g}{L}$

Paso 10

Combina $0.04508928$ y $\frac{g}{L}$ .

$\frac{0.04508928 g}{L}$