Química Ejemplos

$F e + O_{2} \to F e_{2} O_{3}$

Paso 1

La ley de la conservación de la masa establece que la materia no puede crearse ni destruirse. No hay más ni menos átomos al final de una reacción química que los que había al principio. Para balancear una ecuación química, todos los elementos deben tener el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación.

Para equilibrar una ecuación química:

1. Todo elemento debe tener el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación (ley de conservación de la masa).

2. Solo se puede balancear la ecuación si se ajustan los coeficientes.

Paso 2

$F e$ no es un elemento equilibrado. Para equilibrar $F e$ , multiplique $F e$ del lado izquierdo por $2$ .

$2 F e + O_{2} \to F e_{2} O_{3}$

Paso 3

$O$ no es un elemento equilibrado. Para equilibrar $O$ , multiplique $O_{2}$ del lado izquierdo por $3$ y $F e_{2} O_{3}$ del lado derecho por $2$ .

$2 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$

Paso 4

$F e$ no es un elemento equilibrado. Para equilibrar $F e$ , multiplique $2 F e$ del lado izquierdo por $2$ .

$4 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$

Paso 5

$O$ es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de $O$ en cada lado de la ecuación.

$O$ es un elemento equilibrado.

Paso 6

Todos los elementos tienen el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación, lo que significa que se cumple la ley de conservación de la masa y se equilibra la ecuación química.

$4 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$