Química Ejemplos

$C_{6} H_{12} O_{6}$

Paso 1

Como $H$ está en la columna $1$ de la tabla periódica, compartirá $1$ electrones y usará un estado de oxidación de $1$ .

$H = 12 (1) = 12$

Paso 2

Como $O$ está en la columna $6$ de la tabla periódica, compartirá $6$ electrones y usará un estado de oxidación de $6$ .

$O = 6 (- 2) = - 12$

Paso 3

Para obtener el estado de oxidación de $C$ , establece una ecuación de cada estado de oxidación obtenido anteriormente y establécelo igual a $0$ .

$12 - 12 + 6 x = 0$

Paso 4

Resuelve la ecuación en $x$ .

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Paso 4.1

Simplifica $12 + - 12 + 6 x$ .

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Paso 4.1.1

Suma $12$ y $- 12$ .

$0 + 6 x = 0$

Paso 4.1.2

Suma $0$ y $6 x$ .

$6 x = 0$

Paso 4.2

Divide cada término en $6 x = 0$ por $6$ y simplifica.

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Paso 4.2.1

Divide cada término en $6 x = 0$ por $6$ .

$\frac{6 x}{6} = \frac{0}{6}$

Paso 4.2.2

Simplifica el lado izquierdo.

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Paso 4.2.2.1

Cancela el factor común de $6$ .

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Paso 4.2.2.1.1

Cancela el factor común.

$\frac{6 x}{6} = \frac{0}{6}$

Paso 4.2.2.1.2

Divide $x$ por $1$ .

$x = \frac{0}{6}$

Paso 4.2.3

Simplifica el lado derecho.

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Paso 4.2.3.1

Divide $0$ por $6$ .

$x = 0$

Paso 5

$C$ está usando un estado de oxidación de $0$ .

$0$

Paso 6

Esta es la lista completa de los estados de oxidación de esta molécula.

$H = 12, O = - 12, C = 0$