Química Ejemplos

$K_{2} O$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $K_{2} O$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $K_{2} O$ $=$ $2 (mass of K)$ + $(mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $K_{2} O$ $=$ $2 (39.09999847)$ + $(16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $K_{2} O = 2 (39.09999847) + 16 g$

Paso 3.2

Multiplica $2$ por $39.09999847$ .

masa de $1$ mol de $K_{2} O = 78.19999694 + 16 g$

Paso 3.3

Suma $78.19999694$ y $16$ .

masa de $1$ mol de $K_{2} O = 94.19999694 g$

Paso 4

Un mol de cualquier gas ocupa $22.4 L$ en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

$V = 22.4 L$

Paso 5

Densidad es masa sobre volumen.

$\frac{94.19999694 g}{22.4 L}$

Paso 6

Factoriza $94.19999694$ de $94.19999694 g$ .

$\frac{94.19999694 (g)}{22.4 L}$

Paso 7

Factoriza $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{94.19999694 (g)}{22.4 (L)}$

Paso 8

Separa las fracciones.

$\frac{94.19999694}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Paso 9

Divide $94.19999694$ por $22.4$ .

$4.205357 \frac{g}{L}$

Paso 10

Combina $4.205357$ y $\frac{g}{L}$ .

$\frac{4.205357 g}{L}$

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