Chemie Beispiele

$N a C l + K N O_{3}$

Schritt 1

Da $K$ in Spalte $1$ des Periodensystems ist, wird es $1$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $1$ einnehmen.

$K = 1 (1) = 1$

Schritt 2

Da $O$ in Spalte $6$ des Periodensystems ist, wird es $6$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $6$ einnehmen.

$O = 3 (- 2) = - 6$

Schritt 3

Da $N a$ in Spalte $1$ des Periodensystems ist, wird es $1$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $1$ einnehmen.

$N a = 1 (1) = 1$

Schritt 4

Da $C l$ in Spalte $7$ des Periodensystems ist, wird es $7$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $7$ einnehmen.

$C l = 1 (- 1) = - 1$

Schritt 5

Um die Oxidationsstufe von $N$ zu ermitteln, stelle eine Gleichung von jeder vorher gefundenen Oxidationsstufe auf und setze sie gleich $0$ .

$1 - 6 + 1 - 1 + 1 x = 0$

Schritt 6

Löse die Gleichung nach $x$ auf.

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Schritt 6.1

Vereinfache $1 + - 6 + 1 + - 1 + 1 x$ .

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Schritt 6.1.1

Vereine die Terme mit entgegengesetztem Vorzeichen in $1 + - 6 + 1 + - 1 + 1 x$ .

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Schritt 6.1.1.1

Subtrahiere $1$ von $1$ .

$0 - 6 + 1 + 1 x = 0$

Schritt 6.1.1.2

Subtrahiere $6$ von $0$ .

$- 6 + 1 + 1 x = 0$

Schritt 6.1.2

Vereinfache den Ausdruck.

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Schritt 6.1.2.1

Mutltipliziere $x$ mit $1$ .

$- 6 + 1 + x = 0$

Schritt 6.1.2.2

Addiere $- 6$ und $1$ .

$- 5 + x = 0$

Schritt 6.2

Addiere $5$ zu beiden Seiten der Gleichung.

$x = 5$

Schritt 7

$N$ benutzt die Oxidationszahl $5$ .

$5$

Schritt 8

Das ist die vollständige Liste der Oxidationsstufen für dieses Molekül.

$K = 1, O = - 6, N a = 1, C l = - 1, N = 5$