Chemie Beispiele

$B a {(N O_{3})}_{2}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $B a {(N O_{3})}_{2}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $B a {(N O_{3})}_{2}$ $=$ $(mass of Ba)$ + $2 (mass of N)$ + $6 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $B a {(N O_{3})}_{2}$ $=$ $(137.33000183)$ + $2 (14.01000022)$ + $6 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.1.1

Mutltipliziere $2$ mit $14.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $B a {(N O_{3})}_{2} = 137.33000183 + 28.02000045 + 6 (16) g$

Schritt 3.1.2

Mutltipliziere $6$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $B a {(N O_{3})}_{2} = 137.33000183 + 28.02000045 + 96 g$

Schritt 3.2

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.2.1

Addiere $137.33000183$ und $28.02000045$ .

Masse von $1$ Mol von $B a {(N O_{3})}_{2} = 165.35000228 + 96 g$

Schritt 3.2.2

Addiere $165.35000228$ und $96$ .

Masse von $1$ Mol von $B a {(N O_{3})}_{2} = 261.35000228 g$