Chemie Beispiele

$N a_{2} S_{3} O_{6}$

Schritt 1

Da $N a$ in Spalte $1$ des Periodensystems ist, wird es $1$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $1$ einnehmen.

$N a = 2 (1) = 2$

Schritt 2

Da $O$ in Spalte $6$ des Periodensystems ist, wird es $6$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $6$ einnehmen.

$O = 6 (- 2) = - 12$

Schritt 3

Um die Oxidationsstufe von $S$ zu ermitteln, stelle eine Gleichung von jeder vorher gefundenen Oxidationsstufe auf und setze sie gleich $0$ .

$2 - 12 + 3 x = 0$

Schritt 4

Löse die Gleichung nach $x$ auf.

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Schritt 4.1

Addiere $2$ und $- 12$ .

$- 10 + 3 x = 0$

Schritt 4.2

Addiere $10$ zu beiden Seiten der Gleichung.

$3 x = 10$

Schritt 4.3

Teile jeden Ausdruck in $3 x = 10$ durch $3$ und vereinfache.

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Schritt 4.3.1

Teile jeden Ausdruck in $3 x = 10$ durch $3$ .

$\frac{3 x}{3} = \frac{10}{3}$

Schritt 4.3.2

Vereinfache die linke Seite.

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Schritt 4.3.2.1

Kürze den gemeinsamen Faktor von $3$ .

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Schritt 4.3.2.1.1

Kürze den gemeinsamen Faktor.

$\frac{3 x}{3} = \frac{10}{3}$

Schritt 4.3.2.1.2

Dividiere $x$ durch $1$ .

$x = \frac{10}{3}$

Schritt 5

$S$ benutzt die Oxidationszahl $\frac{10}{3}$ .

$\frac{10}{3}$

Schritt 6

Das ist die vollständige Liste der Oxidationsstufen für dieses Molekül.

$N a = 2, O = - 12, S = \frac{10}{3}$