Chemie Beispiele

$N a_{2} S_{2} O_{4}$

Schritt 1

Da $N a$ in Spalte $1$ des Periodensystems ist, wird es $1$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $1$ einnehmen.

$N a = 2 (1) = 2$

Schritt 2

Da $O$ in Spalte $6$ des Periodensystems ist, wird es $6$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $6$ einnehmen.

$O = 4 (- 2) = - 8$

Schritt 3

Um die Oxidationsstufe von $S$ zu ermitteln, stelle eine Gleichung von jeder vorher gefundenen Oxidationsstufe auf und setze sie gleich $0$ .

$2 - 8 + 2 x = 0$

Schritt 4

Löse die Gleichung nach $x$ auf.

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Schritt 4.1

Addiere $2$ und $- 8$ .

$- 6 + 2 x = 0$

Schritt 4.2

Addiere $6$ zu beiden Seiten der Gleichung.

$2 x = 6$

Schritt 4.3

Teile jeden Ausdruck in $2 x = 6$ durch $2$ und vereinfache.

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Schritt 4.3.1

Teile jeden Ausdruck in $2 x = 6$ durch $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{6}{2}$

Schritt 4.3.2

Vereinfache die linke Seite.

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Schritt 4.3.2.1

Kürze den gemeinsamen Faktor von $2$ .

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Schritt 4.3.2.1.1

Kürze den gemeinsamen Faktor.

$\frac{2 x}{2} = \frac{6}{2}$

Schritt 4.3.2.1.2

Dividiere $x$ durch $1$ .

$x = \frac{6}{2}$

Schritt 4.3.3

Vereinfache die rechte Seite.

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Schritt 4.3.3.1

Dividiere $6$ durch $2$ .

$x = 3$

Schritt 5

$S$ benutzt die Oxidationszahl $3$ .

$3$

Schritt 6

Das ist die vollständige Liste der Oxidationsstufen für dieses Molekül.

$N a = 2, O = - 8, S = 3$