Chemie Beispiele

$N a S_{2} O_{3}$

Schritt 1

Da $N a$ in Spalte $1$ des Periodensystems ist, wird es $1$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $1$ einnehmen.

$N a = 1 (1) = 1$

Schritt 2

Da $O$ in Spalte $6$ des Periodensystems ist, wird es $6$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $6$ einnehmen.

$O = 3 (- 2) = - 6$

Schritt 3

Um die Oxidationsstufe von $S$ zu ermitteln, stelle eine Gleichung von jeder vorher gefundenen Oxidationsstufe auf und setze sie gleich $0$ .

$1 - 6 + 2 x = 0$

Schritt 4

Löse die Gleichung nach $x$ auf.

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Schritt 4.1

Addiere $1$ und $- 6$ .

$- 5 + 2 x = 0$

Schritt 4.2

Addiere $5$ zu beiden Seiten der Gleichung.

$2 x = 5$

Schritt 4.3

Teile jeden Ausdruck in $2 x = 5$ durch $2$ und vereinfache.

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Schritt 4.3.1

Teile jeden Ausdruck in $2 x = 5$ durch $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{5}{2}$

Schritt 4.3.2

Vereinfache die linke Seite.

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Schritt 4.3.2.1

Kürze den gemeinsamen Faktor von $2$ .

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Schritt 4.3.2.1.1

Kürze den gemeinsamen Faktor.

$\frac{2 x}{2} = \frac{5}{2}$

Schritt 4.3.2.1.2

Dividiere $x$ durch $1$ .

$x = \frac{5}{2}$

Schritt 5

$S$ benutzt die Oxidationszahl $\frac{5}{2}$ .

$\frac{5}{2}$

Schritt 6

Das ist die vollständige Liste der Oxidationsstufen für dieses Molekül.

$N a = 1, O = - 6, S = \frac{5}{2}$