Chemie Beispiele

$C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ $=$ $14 (mass of C)$ + $14 (mass of H)$ + $3 (mass of N)$ + $3 (mass of O)$ + $(mass of S)$ + $(mass of Na)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ $=$ $14 (12.01000022)$ + $14 (1.00999999)$ + $3 (14.01000022)$ + $3 (16)$ + $(32.06999969)$ + $(22.98999977)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 14 (12.01000022) + 14 (1.00999999) + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.2

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.2.1

Mutltipliziere $14$ mit $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14 (1.00999999) + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.2.2

Mutltipliziere $14$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.2.3

Mutltipliziere $3$ mit $14.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 42.03000068 + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.2.4

Mutltipliziere $3$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 42.03000068 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.3

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.3.1

Addiere $168.1400032$ und $14.13999986$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 182.28000307 + 42.03000068 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.3.2

Addiere $182.28000307$ und $42.03000068$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 224.31000375 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.3.3

Addiere $224.31000375$ und $48$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 272.31000375 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.3.4

Addiere $272.31000375$ und $32.06999969$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 304.38000345 + 22.98999977 g$

Schritt 3.3.5

Addiere $304.38000345$ und $22.98999977$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 327.37000322 g$

Schritt 4

Ein Mol eines beliebigen Gases nehmen $22.4 L$ bei STP (Standardbedingungen) ein.

$V = 22.4 L$

Schritt 5

Dichte ist Masse durch Volumen.

$\frac{327.37000322 g}{22.4 L}$

Schritt 6

Faktorisiere $327.37000322$ aus $327.37000322 g$ heraus.

$\frac{327.37000322 (g)}{22.4 L}$

Schritt 7

Faktorisiere $22.4$ aus $22.4 L$ heraus.

$\frac{327.37000322 (g)}{22.4 (L)}$

Schritt 8

Separiere Brüche.

$\frac{327.37000322}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Schritt 9

Dividiere $327.37000322$ durch $22.4$ .

$14.61473228 \frac{g}{L}$

Schritt 10

Kombiniere $14.61473228$ und $\frac{g}{L}$ .

$\frac{14.61473228 g}{L}$