Chemie Beispiele

$C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$ $=$ $(mass of C)$ + $3 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $2 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of C)$ + $9 (mass of H)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3}$ $=$ $(12.01000022)$ + $3 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $2 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (12.01000022)$ + $9 (1.00999999)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = (12.01000022) + 3 (1.00999999) + 12.01000022 + 2 (1.00999999) + 12.01000022 + 3 (12.01000022) + 9 (1.00999999) g$

Schritt 3.2

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.2.1

Mutltipliziere $3$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2 (1.00999999) + 12.01000022 + 3 (12.01000022) + 9 (1.00999999) g$

Schritt 3.2.2

Mutltipliziere $2$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 3 (12.01000022) + 9 (1.00999999) g$

Schritt 3.2.3

Mutltipliziere $3$ mit $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9 (1.00999999) g$

Schritt 3.2.4

Mutltipliziere $9$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Schritt 3.3

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.3.1

Addiere $12.01000022$ und $3.02999997$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 15.0400002 + 12.01000022 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Schritt 3.3.2

Addiere $15.0400002$ und $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 27.05000042 + 2.01999998 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Schritt 3.3.3

Addiere $27.05000042$ und $2.01999998$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 29.07000041 + 12.01000022 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Schritt 3.3.4

Addiere $29.07000041$ und $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 41.08000063 + 36.03000068 + 9.08999991 g$

Schritt 3.3.5

Addiere $41.08000063$ und $36.03000068$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 77.11000132 + 9.08999991 g$

Schritt 3.3.6

Addiere $77.11000132$ und $9.08999991$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C H_{2} C {(C H_{3})}_{3} = 86.20000123 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $C$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $C$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $C = \frac{72.06}{86.20000123} \cdot 100$

Schritt 4.2

Dividiere $72.06$ durch $86.20000123$ .

$0.83596286 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $0.83596286$ mit $100$ .

$83.5962865$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $C = 83.5962865 %$

Schritt 5

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $H$ .

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Schritt 5.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $H$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $H = \frac{14.14}{86.20000123} \cdot 100$

Schritt 5.2

Dividiere $14.14$ durch $86.20000123$ .

$0.16403712 \cdot 100$

Schritt 5.3

Mutltipliziere $0.16403712$ mit $100$ .

$16.40371206$

Schritt 5.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $H = 16.40371206 %$

Schritt 6

Berechne den prozentualen Massenanteil jedes Elements in dem Molekül.

Massenprozent von $C = 83.5962865 %$

Massenprozent von $H = 16.40371206 %$