Chemie Beispiele

$N a H_{2} P O_{4}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $N a H_{2} P O_{4}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $N a H_{2} P O_{4}$ $=$ $(mass of Na)$ + $2 (mass of H)$ + $(mass of P)$ + $4 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $N a H_{2} P O_{4}$ $=$ $(22.98999977)$ + $2 (1.00999999)$ + $(30.96999931)$ + $4 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $N a H_{2} P O_{4} = (22.98999977) + 2 (1.00999999) + 30.96999931 + 4 (16) g$

Schritt 3.2

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.2.1

Mutltipliziere $2$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $N a H_{2} P O_{4} = 22.98999977 + 2.01999998 + 30.96999931 + 4 (16) g$

Schritt 3.2.2

Mutltipliziere $4$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $N a H_{2} P O_{4} = 22.98999977 + 2.01999998 + 30.96999931 + 64 g$

Schritt 3.3

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.3.1

Addiere $22.98999977$ und $2.01999998$ .

Masse von $1$ Mol von $N a H_{2} P O_{4} = 25.00999975 + 30.96999931 + 64 g$

Schritt 3.3.2

Addiere $25.00999975$ und $30.96999931$ .

Masse von $1$ Mol von $N a H_{2} P O_{4} = 55.97999906 + 64 g$

Schritt 3.3.3

Addiere $55.97999906$ und $64$ .

Masse von $1$ Mol von $N a H_{2} P O_{4} = 119.97999906 g$