Chemie Beispiele

$N i_{2} O_{2}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $N i_{2} O_{2}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.1.1

Mutltipliziere $2$ mit $58.68999862$ .

Masse von $1$ Mol von $N i_{2} O_{2} = 117.37999725 + 2 (16) g$

Schritt 3.1.2

Mutltipliziere $2$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $N i_{2} O_{2} = 117.37999725 + 32 g$

Schritt 3.2

Addiere $117.37999725$ und $32$ .

Masse von $1$ Mol von $N i_{2} O_{2} = 149.37999725 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $N i$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $N i$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $N i = \frac{117.38}{149.37999725} \cdot 100$

Schritt 4.2

Dividiere $117.38$ durch $149.37999725$ .

$0.78578124 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $0.78578124$ mit $100$ .

$78.57812435$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $N i = 78.57812435 %$

Schritt 5

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $O$ .

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Schritt 5.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $O$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $O = \frac{32}{149.37999725} \cdot 100$

Schritt 5.2

Dividiere $32$ durch $149.37999725$ .

$0.21421877 \cdot 100$

Schritt 5.3

Mutltipliziere $0.21421877$ mit $100$ .

$21.42187748$

Schritt 5.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $O = 21.42187748 %$

Schritt 6

Berechne den prozentualen Massenanteil jedes Elements in dem Molekül.

Massenprozent von $N i = 78.57812435 %$

Massenprozent von $O = 21.42187748 %$