Chemie Beispiele

$H f$

Schritt 1

Um die Masse eines einzelnen Atoms zu berechnen, ermittle zunächst die atomare Masse von $H f$ aus dem Periodensystem. Das ist auch die Masse in Gramm von 1 Mol $H f$ .

$178.49$

Schritt 2

Bestimme die Masse eines einzelnen Atoms mithilfe der Avogadro-Konstante.

$\frac{178.49}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Schritt 3

Vereinfache den Ausdruck.

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Schritt 3.1

Dividiere unter Verwendung der wissenschaftlichen Schreibweise.

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Schritt 3.1.1

Gruppiere Koeffizienten und gruppiere Exponenten, um Zahlen in wissenschaftlicher Schreibweise zu dividieren.

$(\frac{178.49}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Schritt 3.1.2

Dividiere $178.49$ durch $6.022$ .

$29.63965459 \frac{1}{10^{23}}$

Schritt 3.1.3

Bringe $10^{23}$ in den Zähler mithilfe der Regel des negativen Exponenten $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

$29.63965459 \cdot 10^{- 23}$

Schritt 3.2

Move the decimal point in $29.63965459$ to the left by $1$ place and increase the power of $10^{- 23}$ by $1$ .

$2.96396545 \cdot 10^{- 22}$