Chemie Beispiele

$H C N$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $H C N$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $H C N$ $=$ $(mass of H)$ + $(mass of C)$ + $(mass of N)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $H C N$ $=$ $(1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $(14.01000022)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $H C N = 1.00999999 + 12.01000022 + 14.01000022 g$

Schritt 3.2

Addiere $1.00999999$ und $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $H C N = 13.02000021 + 14.01000022 g$

Schritt 3.3

Addiere $13.02000021$ und $14.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $H C N = 27.03000044 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $H$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $H$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $H = \frac{1.01}{27.03000044} \cdot 100$

Schritt 4.2

Dividiere $1.01$ durch $27.03000044$ .

$0.03736588 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $0.03736588$ mit $100$ .

$3.73658891$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $H = 3.73658891 %$

Schritt 5

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $C$ .

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Schritt 5.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $C$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $C = \frac{12.01}{27.03000044} \cdot 100$

Schritt 5.2

Dividiere $12.01$ durch $27.03000044$ .

$0.44432111 \cdot 100$

Schritt 5.3

Mutltipliziere $0.44432111$ mit $100$ .

$44.43211173$

Schritt 5.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $C = 44.43211173 %$

Schritt 6

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $N$ .

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Schritt 6.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $N$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $N = \frac{14.01}{27.03000044} \cdot 100$

Schritt 6.2

Dividiere $14.01$ durch $27.03000044$ .

$0.51831297 \cdot 100$

Schritt 6.3

Mutltipliziere $0.51831297$ mit $100$ .

$51.83129769$

Schritt 6.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $N = 51.83129769 %$

Schritt 7

Berechne den prozentualen Massenanteil jedes Elements in dem Molekül.

Massenprozent von $H = 3.73658891 %$

Massenprozent von $C = 44.43211173 %$

Massenprozent von $N = 51.83129769 %$