Chemie Beispiele

$C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ $=$ $14 (mass of C)$ + $14 (mass of H)$ + $3 (mass of N)$ + $3 (mass of O)$ + $(mass of S)$ + $(mass of Na)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ $=$ $14 (12.01000022)$ + $14 (1.00999999)$ + $3 (14.01000022)$ + $3 (16)$ + $(32.06999969)$ + $(22.98999977)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 14 (12.01000022) + 14 (1.00999999) + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.2

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.2.1

Mutltipliziere $14$ mit $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14 (1.00999999) + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.2.2

Mutltipliziere $14$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.2.3

Mutltipliziere $3$ mit $14.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 42.03000068 + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.2.4

Mutltipliziere $3$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 42.03000068 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.3

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.3.1

Addiere $168.1400032$ und $14.13999986$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 182.28000307 + 42.03000068 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.3.2

Addiere $182.28000307$ und $42.03000068$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 224.31000375 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.3.3

Addiere $224.31000375$ und $48$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 272.31000375 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Schritt 3.3.4

Addiere $272.31000375$ und $32.06999969$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 304.38000345 + 22.98999977 g$

Schritt 3.3.5

Addiere $304.38000345$ und $22.98999977$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 327.37000322 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $C$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $C$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $C = \frac{168.14}{327.37000322} \cdot 100$

Schritt 4.2

Dividiere $168.14$ durch $327.37000322$ .

$0.51360845 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $0.51360845$ mit $100$ .

$51.36084502$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $C = 51.36084502 %$

Schritt 5

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $H$ .

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Schritt 5.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $H$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $H = \frac{14.14}{327.37000322} \cdot 100$

Schritt 5.2

Dividiere $14.14$ durch $327.37000322$ .

$0.04319271 \cdot 100$

Schritt 5.3

Mutltipliziere $0.04319271$ mit $100$ .

$4.31927172$

Schritt 5.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $H = 4.31927172 %$

Schritt 6

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $N$ .

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Schritt 6.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $N$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $N = \frac{42.03}{327.37000322} \cdot 100$

Schritt 6.2

Dividiere $42.03$ durch $327.37000322$ .

$0.12838683 \cdot 100$

Schritt 6.3

Mutltipliziere $0.12838683$ mit $100$ .

$12.83868393$

Schritt 6.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $N = 12.83868393 %$

Schritt 7

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $O$ .

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Schritt 7.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $O$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $O = \frac{48}{327.37000322} \cdot 100$

Schritt 7.2

Dividiere $48$ durch $327.37000322$ .

$0.14662308 \cdot 100$

Schritt 7.3

Mutltipliziere $0.14662308$ mit $100$ .

$14.66230855$

Schritt 7.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $O = 14.66230855 %$

Schritt 8

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $S$ .

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Schritt 8.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $S$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $S = \frac{32.07}{327.37000322} \cdot 100$

Schritt 8.2

Dividiere $32.07$ durch $327.37000322$ .

$0.09796254 \cdot 100$

Schritt 8.3

Mutltipliziere $0.09796254$ mit $100$ .

$9.7962549$

Schritt 8.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $S = 9.7962549 %$

Schritt 9

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $N a$ .

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Schritt 9.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $N a$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $N a = \frac{22.99}{327.37000322} \cdot 100$

Schritt 9.2

Dividiere $22.99$ durch $327.37000322$ .

$0.07022634 \cdot 100$

Schritt 9.3

Mutltipliziere $0.07022634$ mit $100$ .

$7.02263486$

Schritt 9.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $N a = 7.02263486 %$

Schritt 10

Berechne den prozentualen Massenanteil jedes Elements in dem Molekül.

Massenprozent von $C = 51.36084502 %$

Massenprozent von $H = 4.31927172 %$

Massenprozent von $N = 12.83868393 %$

Massenprozent von $O = 14.66230855 %$

Massenprozent von $S = 9.7962549 %$

Massenprozent von $N a = 7.02263486 %$