Chemie Beispiele

$C a {(H C O_{3})}_{2}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $C a {(H C O_{3})}_{2}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $C a {(H C O_{3})}_{2}$ $=$ $(mass of Ca)$ + $2 (mass of H)$ + $2 (mass of C)$ + $6 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $C a {(H C O_{3})}_{2}$ $=$ $(40.08000183)$ + $2 (1.00999999)$ + $2 (12.01000022)$ + $6 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.1.1

Mutltipliziere $2$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $C a {(H C O_{3})}_{2} = 40.08000183 + 2.01999998 + 2 (12.01000022) + 6 (16) g$

Schritt 3.1.2

Mutltipliziere $2$ mit $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $C a {(H C O_{3})}_{2} = 40.08000183 + 2.01999998 + 24.02000045 + 6 (16) g$

Schritt 3.1.3

Mutltipliziere $6$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $C a {(H C O_{3})}_{2} = 40.08000183 + 2.01999998 + 24.02000045 + 96 g$

Schritt 3.2

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.2.1

Addiere $40.08000183$ und $2.01999998$ .

Masse von $1$ Mol von $C a {(H C O_{3})}_{2} = 42.10000181 + 24.02000045 + 96 g$

Schritt 3.2.2

Addiere $42.10000181$ und $24.02000045$ .

Masse von $1$ Mol von $C a {(H C O_{3})}_{2} = 66.12000226 + 96 g$

Schritt 3.2.3

Addiere $66.12000226$ und $96$ .

Masse von $1$ Mol von $C a {(H C O_{3})}_{2} = 162.12000226 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $C a$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $C a$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $C a = \frac{40.08}{162.12000226} \cdot 100$

Schritt 4.2

Dividiere $40.08$ durch $162.12000226$ .

$0.24722427 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $0.24722427$ mit $100$ .

$24.72242748$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $C a = 24.72242748 %$

Schritt 5

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $H$ .

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Schritt 5.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $H$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $H = \frac{2.02}{162.12000226} \cdot 100$

Schritt 5.2

Dividiere $2.02$ durch $162.12000226$ .

$0.0124599 \cdot 100$

Schritt 5.3

Mutltipliziere $0.0124599$ mit $100$ .

$1.2459906$

Schritt 5.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $H = 1.2459906 %$

Schritt 6

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $C$ .

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Schritt 6.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $C$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $C = \frac{24.02}{162.12000226} \cdot 100$

Schritt 6.2

Dividiere $24.02$ durch $162.12000226$ .

$0.14816185 \cdot 100$

Schritt 6.3

Mutltipliziere $0.14816185$ mit $100$ .

$14.81618533$

Schritt 6.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $C = 14.81618533 %$

Schritt 7

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $O$ .

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Schritt 7.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $O$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $O = \frac{96}{162.12000226} \cdot 100$

Schritt 7.2

Dividiere $96$ durch $162.12000226$ .

$0.59215395 \cdot 100$

Schritt 7.3

Mutltipliziere $0.59215395$ mit $100$ .

$59.21539517$

Schritt 7.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $O = 59.21539517 %$

Schritt 8

Berechne den prozentualen Massenanteil jedes Elements in dem Molekül.

Massenprozent von $C a = 24.72242748 %$

Massenprozent von $H = 1.2459906 %$

Massenprozent von $C = 14.81618533 %$

Massenprozent von $O = 59.21539517 %$