Chemie Beispiele

$N b B h$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $N b B h$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $N b B h$ $=$ $(mass of Nb)$ + $(mass of Bh)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $N b B h$ $=$ $(98.91000366)$ + $(264)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $N b B h = 98.91000366 + 264 g$

Schritt 3.2

Addiere $98.91000366$ und $264$ .

Masse von $1$ Mol von $N b B h = 362.91000366 g$

Schritt 4

Ein Mol eines beliebigen Gases nehmen $22.4 L$ bei STP (Standardbedingungen) ein.

$V = 22.4 L$

Schritt 5

Dichte ist Masse durch Volumen.

$\frac{362.91000366 g}{22.4 L}$

Schritt 6

Faktorisiere $362.91000366$ aus $362.91000366 g$ heraus.

$\frac{362.91000366 (g)}{22.4 L}$

Schritt 7

Faktorisiere $22.4$ aus $22.4 L$ heraus.

$\frac{362.91000366 (g)}{22.4 (L)}$

Schritt 8

Separiere Brüche.

$\frac{362.91000366}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Schritt 9

Dividiere $362.91000366$ durch $22.4$ .

$16.20133944 \frac{g}{L}$

Schritt 10

Kombiniere $16.20133944$ und $\frac{g}{L}$ .

$\frac{16.20133944 g}{L}$