Chemie Beispiele

$H_{3} P O_{4}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $H_{3} P O_{4}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $H_{3} P O_{4}$ $=$ $3 (mass of H)$ + $(mass of P)$ + $4 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $H_{3} P O_{4}$ $=$ $3 (1.00999999)$ + $(30.96999931)$ + $4 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $H_{3} P O_{4} = 3 (1.00999999) + 30.96999931 + 4 (16) g$

Schritt 3.2

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.2.1

Mutltipliziere $3$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $H_{3} P O_{4} = 3.02999997 + 30.96999931 + 4 (16) g$

Schritt 3.2.2

Mutltipliziere $4$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $H_{3} P O_{4} = 3.02999997 + 30.96999931 + 64 g$

Schritt 3.3

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.3.1

Addiere $3.02999997$ und $30.96999931$ .

Masse von $1$ Mol von $H_{3} P O_{4} = 33.99999928 + 64 g$

Schritt 3.3.2

Addiere $33.99999928$ und $64$ .

Masse von $1$ Mol von $H_{3} P O_{4} = 97.99999928 g$

Schritt 4

Ein Mol eines beliebigen Gases nehmen $22.4 L$ bei STP (Standardbedingungen) ein.

$V = 22.4 L$

Schritt 5

Dichte ist Masse durch Volumen.

$\frac{97.99999928 g}{22.4 L}$

Schritt 6

Faktorisiere $97.99999928$ aus $97.99999928 g$ heraus.

$\frac{97.99999928 (g)}{22.4 L}$

Schritt 7

Faktorisiere $22.4$ aus $22.4 L$ heraus.

$\frac{97.99999928 (g)}{22.4 (L)}$

Schritt 8

Separiere Brüche.

$\frac{97.99999928}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Schritt 9

Dividiere $97.99999928$ durch $22.4$ .

$4.37499996 \frac{g}{L}$

Schritt 10

Kombiniere $4.37499996$ und $\frac{g}{L}$ .

$\frac{4.37499996 g}{L}$