Chemie Beispiele

$C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5}$ $=$ $2 (mass of C)$ + $20 (mass of H)$ + $(mass of N)$ + $3 (mass of Cl)$ + $5 (mass of Br)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5}$ $=$ $2 (12.01000022)$ + $20 (1.00999999)$ + $(14.01000022)$ + $3 (35.45000076)$ + $5 (79.90000152)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 2 (12.01000022) + 20 (1.00999999) + 14.01000022 + 3 (35.45000076) + 5 (79.90000152) g$

Schritt 3.2

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.2.1

Mutltipliziere $2$ mit $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 24.02000045 + 20 (1.00999999) + 14.01000022 + 3 (35.45000076) + 5 (79.90000152) g$

Schritt 3.2.2

Mutltipliziere $20$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 24.02000045 + 20.1999998 + 14.01000022 + 3 (35.45000076) + 5 (79.90000152) g$

Schritt 3.2.3

Mutltipliziere $3$ mit $35.45000076$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 24.02000045 + 20.1999998 + 14.01000022 + 106.35000228 + 5 (79.90000152) g$

Schritt 3.2.4

Mutltipliziere $5$ mit $79.90000152$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 24.02000045 + 20.1999998 + 14.01000022 + 106.35000228 + 399.50000762 g$

Schritt 3.3

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.3.1

Addiere $24.02000045$ und $20.1999998$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 44.22000026 + 14.01000022 + 106.35000228 + 399.50000762 g$

Schritt 3.3.2

Addiere $44.22000026$ und $14.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 58.23000049 + 106.35000228 + 399.50000762 g$

Schritt 3.3.3

Addiere $58.23000049$ und $106.35000228$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 164.58000278 + 399.50000762 g$

Schritt 3.3.4

Addiere $164.58000278$ und $399.50000762$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 564.08001041 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $C$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $C$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $C = \frac{24.02}{564.08001041} \cdot 100$

Schritt 4.2

Dividiere $24.02$ durch $564.08001041$ .

$0.04258261 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $0.04258261$ mit $100$ .

$4.25826116$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $C = 4.25826116 %$

Schritt 5

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $H$ .

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Schritt 5.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $H$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $H = \frac{20.2}{564.08001041} \cdot 100$

Schritt 5.2

Dividiere $20.2$ durch $564.08001041$ .

$0.03581052 \cdot 100$

Schritt 5.3

Mutltipliziere $0.03581052$ mit $100$ .

$3.58105226$

Schritt 5.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $H = 3.58105226 %$

Schritt 6

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $N$ .

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Schritt 6.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $N$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $N = \frac{14.01}{564.08001041} \cdot 100$

Schritt 6.2

Dividiere $14.01$ durch $564.08001041$ .

$0.0248369 \cdot 100$

Schritt 6.3

Mutltipliziere $0.0248369$ mit $100$ .

$2.48369021$

Schritt 6.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $N = 2.48369021 %$

Schritt 7

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $C l$ .

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Schritt 7.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $C l$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $C l = \frac{106.35}{564.08001041} \cdot 100$

Schritt 7.2

Dividiere $106.35$ durch $564.08001041$ .

$0.18853708 \cdot 100$

Schritt 7.3

Mutltipliziere $0.18853708$ mit $100$ .

$18.85370834$

Schritt 7.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $C l = 18.85370834 %$

Schritt 8

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $B r$ .

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Schritt 8.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $B r$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $B r = \frac{399.5}{564.08001041} \cdot 100$

Schritt 8.2

Dividiere $399.5$ durch $564.08001041$ .

$0.70823286 \cdot 100$

Schritt 8.3

Mutltipliziere $0.70823286$ mit $100$ .

$70.82328616$

Schritt 8.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $B r = 70.82328616 %$

Schritt 9

Berechne den prozentualen Massenanteil jedes Elements in dem Molekül.

Massenprozent von $C = 4.25826116 %$

Massenprozent von $H = 3.58105226 %$

Massenprozent von $N = 2.48369021 %$

Massenprozent von $C l = 18.85370834 %$

Massenprozent von $B r = 70.82328616 %$