Chemie Beispiele

$P_{2} O_{5} + H_{2} O \to H_{3} P O_{4}$

Schritt 1

Das Gesetz von der Erhaltung der Masse besagt, dass Materie weder erzeugt noch vernichtet werden kann. Es gibt nicht mehr oder weniger Atome am Ende einer chemischen Reaktion als zu Beginn vorhanden waren. Um eine chemische Gleichung auszugleichen, muss jedes Element auf beiden Seiten der Gleichung die gleiche Anzahl Atome haben.

Um eine chemische Gleichung auszugleichen:

1. Jedes Element muss die gleiche Anzahl Atome auf beiden Seiten der Gleichung haben (Gesetz von der Erhaltung der Masse).

2. Ausgleich der Gleichung kann nur durch die Anpassung der Koeffizienten erfolgen.

Schritt 2

$P$ ist kein ausgeglichenes Element. Um $P$ auszugleichen, multipliziere $H_{3} P O_{4}$ von rechts mit $2$ .

$P_{2} O_{5} + H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4}$

Schritt 3

$O$ ist kein ausgeglichenes Element. Um $O$ auszugleichen, multipliziere $P_{2} O_{5}$ von der linken Seite mit $4$ und $2 H_{3} P O_{4}$ von der rechten Seite mit $3$ .

$4 P_{2} O_{5} + H_{2} O \to 6 H_{3} P O_{4}$

Schritt 4

$H$ ist kein ausgeglichenes Element. Um $H$ auszugleichen, multipliziere $H_{2} O$ von links mit $9$ .

$4 P_{2} O_{5} + 9 H_{2} O \to 6 H_{3} P O_{4}$

Schritt 5

$O$ ist kein ausgeglichenes Element. Um $O$ auszugleichen, multipliziere $H_{2} O$ von der linken Seite mit $12$ und $6 H_{3} P O_{4}$ von der rechten Seite mit $8$ .

$4 P_{2} O_{5} + 12 H_{2} O \to 8 H_{3} P O_{4}$