Chemie Beispiele

$H_{3} C_{6} H_{5} O_{7}$

Schritt 1

Da $H$ in Spalte $1$ des Periodensystems ist, wird es $1$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $1$ einnehmen.

$H = 3 (1) = 3$

Schritt 2

Da $O$ in Spalte $6$ des Periodensystems ist, wird es $6$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $6$ einnehmen.

$O = 7 (- 2) = - 14$

Schritt 3

Um die Oxidationsstufe von $C$ zu ermitteln, stelle eine Gleichung von jeder vorher gefundenen Oxidationsstufe auf und setze sie gleich $0$ .

$3 - 14 + 6 x = 0$

Schritt 4

Löse die Gleichung nach $x$ auf.

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Schritt 4.1

Addiere $3$ und $- 14$ .

$- 11 + 6 x = 0$

Schritt 4.2

Addiere $11$ zu beiden Seiten der Gleichung.

$6 x = 11$

Schritt 4.3

Teile jeden Ausdruck in $6 x = 11$ durch $6$ und vereinfache.

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Schritt 4.3.1

Teile jeden Ausdruck in $6 x = 11$ durch $6$ .

$\frac{6 x}{6} = \frac{11}{6}$

Schritt 4.3.2

Vereinfache die linke Seite.

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Schritt 4.3.2.1

Kürze den gemeinsamen Faktor von $6$ .

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Schritt 4.3.2.1.1

Kürze den gemeinsamen Faktor.

$\frac{6 x}{6} = \frac{11}{6}$

Schritt 4.3.2.1.2

Dividiere $x$ durch $1$ .

$x = \frac{11}{6}$

Schritt 5

$C$ benutzt die Oxidationszahl $\frac{11}{6}$ .

$\frac{11}{6}$

Schritt 6

Das ist die vollständige Liste der Oxidationsstufen für dieses Molekül.

$H = 3, O = - 14, C = \frac{11}{6}$