Chemie Beispiele

$H_{3} P O_{4}$

Schritt 1

Da $P$ in Spalte $5$ des Periodensystems ist, wird es $5$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $5$ einnehmen.

$P = 1 (5) = 5$

Schritt 2

Da $O$ in Spalte $6$ des Periodensystems ist, wird es $6$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $6$ einnehmen.

$O = 4 (- 2) = - 8$

Schritt 3

Um die Oxidationsstufe von $H$ zu ermitteln, stelle eine Gleichung von jeder vorher gefundenen Oxidationsstufe auf und setze sie gleich $0$ .

$5 - 8 + 3 x = 0$

Schritt 4

Löse die Gleichung nach $x$ auf.

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Schritt 4.1

Addiere $5$ und $- 8$ .

$- 3 + 3 x = 0$

Schritt 4.2

Addiere $3$ zu beiden Seiten der Gleichung.

$3 x = 3$

Schritt 4.3

Teile jeden Ausdruck in $3 x = 3$ durch $3$ und vereinfache.

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Schritt 4.3.1

Teile jeden Ausdruck in $3 x = 3$ durch $3$ .

$\frac{3 x}{3} = \frac{3}{3}$

Schritt 4.3.2

Vereinfache die linke Seite.

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Schritt 4.3.2.1

Kürze den gemeinsamen Faktor von $3$ .

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Schritt 4.3.2.1.1

Kürze den gemeinsamen Faktor.

$\frac{3 x}{3} = \frac{3}{3}$

Schritt 4.3.2.1.2

Dividiere $x$ durch $1$ .

$x = \frac{3}{3}$

Schritt 4.3.3

Vereinfache die rechte Seite.

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Schritt 4.3.3.1

Dividiere $3$ durch $3$ .

$x = 1$

Schritt 5

$H$ benutzt die Oxidationszahl $1$ .

$1$

Schritt 6

Das ist die vollständige Liste der Oxidationsstufen für dieses Molekül.

$P = 5, O = - 8, H = 1$