Chemie Beispiele

$S n_{3} P_{4} O_{16}$

Schritt 1

Da $S n$ in Spalte $2$ des Periodensystems ist, wird es $2$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $2$ einnehmen.

$S n = 3 (2) = 6$

Schritt 2

Da $O$ in Spalte $6$ des Periodensystems ist, wird es $6$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $6$ einnehmen.

$O = 16 (- 2) = - 32$

Schritt 3

Um die Oxidationsstufe von $P$ zu ermitteln, stelle eine Gleichung von jeder vorher gefundenen Oxidationsstufe auf und setze sie gleich $0$ .

$6 - 32 + 4 x = 0$

Schritt 4

Löse die Gleichung nach $x$ auf.

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Schritt 4.1

Addiere $6$ und $- 32$ .

$- 26 + 4 x = 0$

Schritt 4.2

Addiere $26$ zu beiden Seiten der Gleichung.

$4 x = 26$

Schritt 4.3

Teile jeden Ausdruck in $4 x = 26$ durch $4$ und vereinfache.

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Schritt 4.3.1

Teile jeden Ausdruck in $4 x = 26$ durch $4$ .

$\frac{4 x}{4} = \frac{26}{4}$

Schritt 4.3.2

Vereinfache die linke Seite.

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Schritt 4.3.2.1

Kürze den gemeinsamen Faktor von $4$ .

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Schritt 4.3.2.1.1

Kürze den gemeinsamen Faktor.

$\frac{4 x}{4} = \frac{26}{4}$

Schritt 4.3.2.1.2

Dividiere $x$ durch $1$ .

$x = \frac{26}{4}$

Schritt 4.3.3

Vereinfache die rechte Seite.

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Schritt 4.3.3.1

Kürze den gemeinsamen Teiler von $26$ und $4$ .

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Schritt 4.3.3.1.1

Faktorisiere $2$ aus $26$ heraus.

$x = \frac{2 (13)}{4}$

Schritt 4.3.3.1.2

Kürze die gemeinsamen Faktoren.

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Schritt 4.3.3.1.2.1

Faktorisiere $2$ aus $4$ heraus.

$x = \frac{2 \cdot 13}{2 \cdot 2}$

Schritt 4.3.3.1.2.2

Kürze den gemeinsamen Faktor.

$x = \frac{2 \cdot 13}{2 \cdot 2}$

Schritt 4.3.3.1.2.3

Forme den Ausdruck um.

$x = \frac{13}{2}$

Schritt 5

$P$ benutzt die Oxidationszahl $\frac{13}{2}$ .

$\frac{13}{2}$

Schritt 6

Das ist die vollständige Liste der Oxidationsstufen für dieses Molekül.

$S n = 6, O = - 32, P = \frac{13}{2}$