Chemie Beispiele

$S O C l_{2}$

Schritt 1

Da $S$ in Spalte $6$ des Periodensystems ist, wird es $6$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $6$ einnehmen.

$S = 1 (6) = 6$

Schritt 2

Da $O$ in Spalte $6$ des Periodensystems ist, wird es $6$ Elektronen abgeben und eine Oxidationsstufe von $6$ einnehmen.

$O = 1 (- 2) = - 2$

Schritt 3

Um die Oxidationsstufe von $C l$ zu ermitteln, stelle eine Gleichung von jeder vorher gefundenen Oxidationsstufe auf und setze sie gleich $0$ .

$6 - 2 + 2 x = 0$

Schritt 4

Löse die Gleichung nach $x$ auf.

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Schritt 4.1

Addiere $6$ und $- 2$ .

$4 + 2 x = 0$

Schritt 4.2

Subtrahiere $4$ von beiden Seiten der Gleichung.

$2 x = - 4$

Schritt 4.3

Teile jeden Ausdruck in $2 x = - 4$ durch $2$ und vereinfache.

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Schritt 4.3.1

Teile jeden Ausdruck in $2 x = - 4$ durch $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{- 4}{2}$

Schritt 4.3.2

Vereinfache die linke Seite.

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Schritt 4.3.2.1

Kürze den gemeinsamen Faktor von $2$ .

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Schritt 4.3.2.1.1

Kürze den gemeinsamen Faktor.

$\frac{2 x}{2} = \frac{- 4}{2}$

Schritt 4.3.2.1.2

Dividiere $x$ durch $1$ .

$x = \frac{- 4}{2}$

Schritt 4.3.3

Vereinfache die rechte Seite.

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Schritt 4.3.3.1

Dividiere $- 4$ durch $2$ .

$x = - 2$

Schritt 5

$C l$ benutzt die Oxidationszahl $- 2$ .

$- 2$

Schritt 6

Das ist die vollständige Liste der Oxidationsstufen für dieses Molekül.

$S = 6, O = - 2, C l = - 2$