Chemie Beispiele

$C H_{3} C O O H$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C O O H$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $C H_{3} C O O H$ $=$ $(mass of C)$ + $3 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $(mass of O)$ + $(mass of O)$ + $(mass of H)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $C H_{3} C O O H$ $=$ $(12.01000022)$ + $3 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $(16)$ + $(16)$ + $(1.00999999)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C O O H = (12.01000022) + 3 (1.00999999) + 12.01000022 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Schritt 3.2

Mutltipliziere $3$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C O O H = 12.01000022 + 3.02999997 + 12.01000022 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Schritt 3.3

Addiere $12.01000022$ und $3.02999997$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C O O H = 15.0400002 + 12.01000022 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Schritt 3.4

Addiere $15.0400002$ und $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C O O H = 27.05000042 + 16 + 16 + 1.00999999 g$

Schritt 3.5

Addiere $27.05000042$ und $16$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C O O H = 43.05000042 + 16 + 1.00999999 g$

Schritt 3.6

Addiere $43.05000042$ und $16$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C O O H = 59.05000042 + 1.00999999 g$

Schritt 3.7

Addiere $59.05000042$ und $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $C H_{3} C O O H = 60.06000041 g$

Schritt 4

Ein Mol eines beliebigen Gases nehmen $22.4 L$ bei STP (Standardbedingungen) ein.

$V = 22.4 L$

Schritt 5

Dichte ist Masse durch Volumen.

$\frac{60.06000041 g}{22.4 L}$

Schritt 6

Faktorisiere $60.06000041$ aus $60.06000041 g$ heraus.

$\frac{60.06000041 (g)}{22.4 L}$

Schritt 7

Faktorisiere $22.4$ aus $22.4 L$ heraus.

$\frac{60.06000041 (g)}{22.4 (L)}$

Schritt 8

Separiere Brüche.

$\frac{60.06000041}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Schritt 9

Dividiere $60.06000041$ durch $22.4$ .

$2.68125001 \frac{g}{L}$

Schritt 10

Kombiniere $2.68125001$ und $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.68125001 g}{L}$