Chemie Beispiele

$F e_{2} (S O_{4})$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $F e_{2} (S O_{4})$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $F e_{2} (S O_{4}) = 2 (55.84999847) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Schritt 3.2

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.2.1

Mutltipliziere $2$ mit $55.84999847$ .

Masse von $1$ Mol von $F e_{2} (S O_{4}) = 111.69999694 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Schritt 3.2.2

Mutltipliziere $4$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $F e_{2} (S O_{4}) = 111.69999694 + 32.06999969 + 64 g$

Schritt 3.3

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.3.1

Addiere $111.69999694$ und $32.06999969$ .

Masse von $1$ Mol von $F e_{2} (S O_{4}) = 143.76999664 + 64 g$

Schritt 3.3.2

Addiere $143.76999664$ und $64$ .

Masse von $1$ Mol von $F e_{2} (S O_{4}) = 207.76999664 g$

Schritt 4

Ein Mol eines beliebigen Gases nehmen $22.4 L$ bei STP (Standardbedingungen) ein.

$V = 22.4 L$

Schritt 5

Dichte ist Masse durch Volumen.

$\frac{207.76999664 g}{22.4 L}$

Schritt 6

Faktorisiere $207.76999664$ aus $207.76999664 g$ heraus.

$\frac{207.76999664 (g)}{22.4 L}$

Schritt 7

Faktorisiere $22.4$ aus $22.4 L$ heraus.

$\frac{207.76999664 (g)}{22.4 (L)}$

Schritt 8

Separiere Brüche.

$\frac{207.76999664}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Schritt 9

Dividiere $207.76999664$ durch $22.4$ .

$9.27544627 \frac{g}{L}$

Schritt 10

Kombiniere $9.27544627$ und $\frac{g}{L}$ .

$\frac{9.27544627 g}{L}$