Chemie Beispiele

$H_{2} S$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $H_{2} S$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $H_{2} S = 2 (1.00999999) + 32.06999969 g$

Schritt 3.2

Mutltipliziere $2$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $H_{2} S = 2.01999998 + 32.06999969 g$

Schritt 3.3

Addiere $2.01999998$ und $32.06999969$ .

Masse von $1$ Mol von $H_{2} S = 34.08999967 g$

Schritt 4

Ein Mol eines beliebigen Gases nehmen $22.4 L$ bei STP (Standardbedingungen) ein.

$V = 22.4 L$

Schritt 5

Dichte ist Masse durch Volumen.

$\frac{34.08999967 g}{22.4 L}$

Schritt 6

Faktorisiere $34.08999967$ aus $34.08999967 g$ heraus.

$\frac{34.08999967 (g)}{22.4 L}$

Schritt 7

Faktorisiere $22.4$ aus $22.4 L$ heraus.

$\frac{34.08999967 (g)}{22.4 (L)}$

Schritt 8

Separiere Brüche.

$\frac{34.08999967}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Schritt 9

Dividiere $34.08999967$ durch $22.4$ .

$1.52187498 \frac{g}{L}$

Schritt 10

Kombiniere $1.52187498$ und $\frac{g}{L}$ .

$\frac{1.52187498 g}{L}$