Chemie Beispiele

${(C H_{3})}_{3} C H$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von ${(C H_{3})}_{3} C H$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of ${(C H_{3})}_{3} C H$ $=$ $3 (mass of C)$ + $9 (mass of H)$ + $(mass of C)$ + $(mass of H)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of ${(C H_{3})}_{3} C H$ $=$ $3 (12.01000022)$ + $9 (1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $(1.00999999)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von ${(C H_{3})}_{3} C H = 3 (12.01000022) + 9 (1.00999999) + 12.01000022 + 1.00999999 g$

Schritt 3.2

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.2.1

Mutltipliziere $3$ mit $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von ${(C H_{3})}_{3} C H = 36.03000068 + 9 (1.00999999) + 12.01000022 + 1.00999999 g$

Schritt 3.2.2

Mutltipliziere $9$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von ${(C H_{3})}_{3} C H = 36.03000068 + 9.08999991 + 12.01000022 + 1.00999999 g$

Schritt 3.3

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.3.1

Addiere $36.03000068$ und $9.08999991$ .

Masse von $1$ Mol von ${(C H_{3})}_{3} C H = 45.1200006 + 12.01000022 + 1.00999999 g$

Schritt 3.3.2

Addiere $45.1200006$ und $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von ${(C H_{3})}_{3} C H = 57.13000082 + 1.00999999 g$

Schritt 3.3.3

Addiere $57.13000082$ und $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von ${(C H_{3})}_{3} C H = 58.14000082 g$