Chemie Beispiele

$P O_{3}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $P O_{3}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $P O_{3}$ $=$ $(mass of P)$ + $3 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $P O_{3}$ $=$ $(30.96999931)$ + $3 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Mutltipliziere $3$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $P O_{3} = 30.96999931 + 48 g$

Schritt 3.2

Addiere $30.96999931$ und $48$ .

Masse von $1$ Mol von $P O_{3} = 78.96999931 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $P$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $P$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $P = \frac{30.97}{78.96999931} \cdot 100$

Schritt 4.2

Dividiere $30.97$ durch $78.96999931$ .

$0.39217424 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $0.39217424$ mit $100$ .

$39.21742467$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $P = 39.21742467 %$

Schritt 5

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $O$ .

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Schritt 5.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $O$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $O = \frac{48}{78.96999931} \cdot 100$

Schritt 5.2

Dividiere $48$ durch $78.96999931$ .

$0.60782576 \cdot 100$

Schritt 5.3

Mutltipliziere $0.60782576$ mit $100$ .

$60.78257619$

Schritt 5.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $O = 60.78257619 %$

Schritt 6

Berechne den prozentualen Massenanteil jedes Elements in dem Molekül.

Massenprozent von $P = 39.21742467 %$

Massenprozent von $O = 60.78257619 %$