Chemie Beispiele

$N a H C O_{3}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $N a H C O_{3}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(22.98999977)$ + $(1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 3 (16) g$

Schritt 3.2

Mutltipliziere $3$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 48 g$

Schritt 3.3

Addiere $22.98999977$ und $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $N a H C O_{3} = 23.99999976 + 12.01000022 + 48 g$

Schritt 3.4

Addiere $23.99999976$ und $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $N a H C O_{3} = 36.00999999 + 48 g$

Schritt 3.5

Addiere $36.00999999$ und $48$ .

Masse von $1$ Mol von $N a H C O_{3} = 84.00999999 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $N a$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $N a$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $N a = \frac{22.99}{84.00999999} \cdot 100$

Schritt 4.2

Dividiere $22.99$ durch $84.00999999$ .

$0.27365789 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $0.27365789$ mit $100$ .

$27.36578979$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $N a = 27.36578979 %$

Schritt 5

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $H$ .

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Schritt 5.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $H$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $H = \frac{1.01}{84.00999999} \cdot 100$

Schritt 5.2

Dividiere $1.01$ durch $84.00999999$ .

$0.01202237 \cdot 100$

Schritt 5.3

Mutltipliziere $0.01202237$ mit $100$ .

$1.20223782$

Schritt 5.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $H = 1.20223782 %$

Schritt 6

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $C$ .

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Schritt 6.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $C$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $C = \frac{12.01}{84.00999999} \cdot 100$

Schritt 6.2

Dividiere $12.01$ durch $84.00999999$ .

$0.14295917 \cdot 100$

Schritt 6.3

Mutltipliziere $0.14295917$ mit $100$ .

$14.29591715$

Schritt 6.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $C = 14.29591715 %$

Schritt 7

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $O$ .

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Schritt 7.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $O$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $O = \frac{48}{84.00999999} \cdot 100$

Schritt 7.2

Dividiere $48$ durch $84.00999999$ .

$0.57136055 \cdot 100$

Schritt 7.3

Mutltipliziere $0.57136055$ mit $100$ .

$57.13605523$

Schritt 7.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $O = 57.13605523 %$

Schritt 8

Berechne den prozentualen Massenanteil jedes Elements in dem Molekül.

Massenprozent von $N a = 27.36578979 %$

Massenprozent von $H = 1.20223782 %$

Massenprozent von $C = 14.29591715 %$

Massenprozent von $O = 57.13605523 %$