Chemie Beispiele

$C_{18} H_{36} O_{2}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $C_{18} H_{36} O_{2}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $C_{18} H_{36} O_{2}$ $=$ $18 (mass of C)$ + $36 (mass of H)$ + $2 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $C_{18} H_{36} O_{2}$ $=$ $18 (12.01000022)$ + $36 (1.00999999)$ + $2 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.1.1

Mutltipliziere $18$ mit $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{18} H_{36} O_{2} = 216.18000411 + 36 (1.00999999) + 2 (16) g$

Schritt 3.1.2

Mutltipliziere $36$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{18} H_{36} O_{2} = 216.18000411 + 36.35999965 + 2 (16) g$

Schritt 3.1.3

Mutltipliziere $2$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{18} H_{36} O_{2} = 216.18000411 + 36.35999965 + 32 g$

Schritt 3.2

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.2.1

Addiere $216.18000411$ und $36.35999965$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{18} H_{36} O_{2} = 252.54000377 + 32 g$

Schritt 3.2.2

Addiere $252.54000377$ und $32$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{18} H_{36} O_{2} = 284.54000377 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $C$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $C$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $C = \frac{216.18}{284.54000377} \cdot 100$

Schritt 4.2

Dividiere $216.18$ durch $284.54000377$ .

$0.75975257 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $0.75975257$ mit $100$ .

$75.9752573$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $C = 75.9752573 %$

Schritt 5

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $H$ .

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Schritt 5.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $H$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $H = \frac{36.36}{284.54000377} \cdot 100$

Schritt 5.2

Dividiere $36.36$ durch $284.54000377$ .

$0.12778519 \cdot 100$

Schritt 5.3

Mutltipliziere $0.12778519$ mit $100$ .

$12.77851954$

Schritt 5.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $H = 12.77851954 %$

Schritt 6

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $O$ .

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Schritt 6.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $O$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $O = \frac{32}{284.54000377} \cdot 100$

Schritt 6.2

Dividiere $32$ durch $284.54000377$ .

$0.11246221 \cdot 100$

Schritt 6.3

Mutltipliziere $0.11246221$ mit $100$ .

$11.24622182$

Schritt 6.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $O = 11.24622182 %$

Schritt 7

Berechne den prozentualen Massenanteil jedes Elements in dem Molekül.

Massenprozent von $C = 75.9752573 %$

Massenprozent von $H = 12.77851954 %$

Massenprozent von $O = 11.24622182 %$