Chemie Beispiele

$A g$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $A g$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $A g$ $=$ $(mass of Ag)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $A g$ $=$ $(107.87000274)$

Schritt 3

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $A g = 107.87000274 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $A g$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $A g$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $A g = \frac{107.87}{107.87000274} \cdot 100$

Schritt 4.2

Dividiere $107.87$ durch $107.87000274$ .

$0.99999997 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $0.99999997$ mit $100$ .

$99.99999745$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $A g = 99.99999745 %$