Chemie Beispiele

$C O_{2}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $C O_{2}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $C O_{2}$ $=$ $(mass of C)$ + $2 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $C O_{2}$ $=$ $(12.01000022)$ + $2 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Mutltipliziere $2$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $C O_{2} = 12.01000022 + 32 g$

Schritt 3.2

Addiere $12.01000022$ und $32$ .

Masse von $1$ Mol von $C O_{2} = 44.01000022 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $C$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $C$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $C = \frac{12.01}{44.01000022} \cdot 100$

Schritt 4.2

Dividiere $12.01$ durch $44.01000022$ .

$0.27289252 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $0.27289252$ mit $100$ .

$27.2892523$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $C = 27.2892523 %$

Schritt 5

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $O$ .

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Schritt 5.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $O$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $O = \frac{32}{44.01000022} \cdot 100$

Schritt 5.2

Dividiere $32$ durch $44.01000022$ .

$0.72710747 \cdot 100$

Schritt 5.3

Mutltipliziere $0.72710747$ mit $100$ .

$72.71074717$

Schritt 5.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $O = 72.71074717 %$

Schritt 6

Berechne den prozentualen Massenanteil jedes Elements in dem Molekül.

Massenprozent von $C = 27.2892523 %$

Massenprozent von $O = 72.71074717 %$