Chemie Beispiele

$N a_{2} S$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $N a_{2} S$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $N a_{2} S$ $=$ $2 (mass of Na)$ + $(mass of S)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $N a_{2} S$ $=$ $2 (22.98999977)$ + $(32.06999969)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $N a_{2} S = 2 (22.98999977) + 32.06999969 g$

Schritt 3.2

Mutltipliziere $2$ mit $22.98999977$ .

Masse von $1$ Mol von $N a_{2} S = 45.97999954 + 32.06999969 g$

Schritt 3.3

Addiere $45.97999954$ und $32.06999969$ .

Masse von $1$ Mol von $N a_{2} S = 78.04999923 g$