Chemie Beispiele

$N a N O_{3}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $N a N O_{3}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $N a N O_{3}$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of N)$ + $3 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $N a N O_{3}$ $=$ $(22.98999977)$ + $(14.01000022)$ + $3 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $N a N O_{3} = 22.98999977 + 14.01000022 + 3 (16) g$

Schritt 3.2

Mutltipliziere $3$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $N a N O_{3} = 22.98999977 + 14.01000022 + 48 g$

Schritt 3.3

Addiere $22.98999977$ und $14.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $N a N O_{3} = 37 + 48 g$

Schritt 3.4

Addiere $37$ und $48$ .

Masse von $1$ Mol von $N a N O_{3} = 85 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $N a$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $N a$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $N a = \frac{22.99}{85} \cdot 100$

Schritt 4.2

Kürze den gemeinsamen Faktor von $5$ .

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Schritt 4.2.1

Faktorisiere $5$ aus $85$ heraus.

$\frac{22.99}{5 (17)} \cdot 100$

Schritt 4.2.2

Faktorisiere $5$ aus $100$ heraus.

$\frac{22.99}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Schritt 4.2.3

Kürze den gemeinsamen Faktor.

$\frac{22.99}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Schritt 4.2.4

Forme den Ausdruck um.

$\frac{22.99}{17} \cdot 20$

Schritt 4.3

Kombiniere $\frac{22.99}{17}$ und $20$ .

$\frac{22.99 \cdot 20}{17}$

Schritt 4.4

Vereinfache den Ausdruck.

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Schritt 4.4.1

Mutltipliziere $22.99$ mit $20$ .

$\frac{459.8}{17}$

Schritt 4.4.2

Dividiere $459.8$ durch $17$ .

$27.04705882$

Schritt 4.5

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $N a = 27.04705882 %$

Schritt 5

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $N$ .

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Schritt 5.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $N$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $N = \frac{14.01}{85} \cdot 100$

Schritt 5.2

Kürze den gemeinsamen Faktor von $5$ .

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Schritt 5.2.1

Faktorisiere $5$ aus $85$ heraus.

$\frac{14.01}{5 (17)} \cdot 100$

Schritt 5.2.2

Faktorisiere $5$ aus $100$ heraus.

$\frac{14.01}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Schritt 5.2.3

Kürze den gemeinsamen Faktor.

$\frac{14.01}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Schritt 5.2.4

Forme den Ausdruck um.

$\frac{14.01}{17} \cdot 20$

Schritt 5.3

Kombiniere $\frac{14.01}{17}$ und $20$ .

$\frac{14.01 \cdot 20}{17}$

Schritt 5.4

Vereinfache den Ausdruck.

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Schritt 5.4.1

Mutltipliziere $14.01$ mit $20$ .

$\frac{280.2}{17}$

Schritt 5.4.2

Dividiere $280.2$ durch $17$ .

$16.48235294$

Schritt 5.5

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $N = 16.48235294 %$

Schritt 6

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $O$ .

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Schritt 6.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $O$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $O = \frac{48}{85} \cdot 100$

Schritt 6.2

Kürze den gemeinsamen Faktor von $5$ .

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Schritt 6.2.1

Faktorisiere $5$ aus $85$ heraus.

$\frac{48}{5 (17)} \cdot 100$

Schritt 6.2.2

Faktorisiere $5$ aus $100$ heraus.

$\frac{48}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Schritt 6.2.3

Kürze den gemeinsamen Faktor.

$\frac{48}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Schritt 6.2.4

Forme den Ausdruck um.

$\frac{48}{17} \cdot 20$

Schritt 6.3

Kombiniere $\frac{48}{17}$ und $20$ .

$\frac{48 \cdot 20}{17}$

Schritt 6.4

Mutltipliziere $48$ mit $20$ .

$\frac{960}{17}$

Schritt 6.5

Kürze den gemeinsamen Teiler von $960$ und $17$ .

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Schritt 6.5.1

Schreibe $960$ als $1 (960)$ um.

$\frac{1 (960)}{17}$

Schritt 6.5.2

Kürze die gemeinsamen Faktoren.

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Schritt 6.5.2.1

Schreibe $17$ als $1 (17)$ um.

$\frac{1 \cdot 960}{1 \cdot 17}$

Schritt 6.5.2.2

Kürze den gemeinsamen Faktor.

$\frac{1 \cdot 960}{1 \cdot 17}$

Schritt 6.5.2.3

Forme den Ausdruck um.

$\frac{960}{17}$

Schritt 6.6

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $O = \frac{960}{17 %}$

Schritt 7

Berechne den prozentualen Massenanteil jedes Elements in dem Molekül.

Massenprozent von $N a = 27.04705882 %$

Massenprozent von $N = 16.48235294 %$

Massenprozent von $O = \frac{960}{17 %}$