Chemie Beispiele

$P d$

Schritt 1

Um die Masse eines einzelnen Atoms zu berechnen, ermittle zunächst die atomare Masse von $P d$ aus dem Periodensystem. Das ist auch die Masse in Gramm von 1 Mol $P d$ .

$106.42$

Schritt 2

Bestimme die Masse eines einzelnen Atoms mithilfe der Avogadro-Konstante.

$\frac{106.42}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Schritt 3

Vereinfache den Ausdruck.

Tippen, um mehr Schritte zu sehen ...

Schritt 3.1

Dividiere unter Verwendung der wissenschaftlichen Schreibweise.

Tippen, um mehr Schritte zu sehen ...

Schritt 3.1.1

Gruppiere Koeffizienten und gruppiere Exponenten, um Zahlen in wissenschaftlicher Schreibweise zu dividieren.

$(\frac{106.42}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Schritt 3.1.2

Dividiere $106.42$ durch $6.022$ .

$17.67186981 \frac{1}{10^{23}}$

Schritt 3.1.3

Bringe $10^{23}$ in den Zähler mithilfe der Regel des negativen Exponenten $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

$17.67186981 \cdot 10^{- 23}$

Schritt 3.2

Move the decimal point in $17.67186981$ to the left by $1$ place and increase the power of $10^{- 23}$ by $1$ .

$1.76718698 \cdot 10^{- 22}$