Chemie Beispiele

$C$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $C$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $C$ $=$ $(mass of C)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $C$ $=$ $(12.01000022)$

Schritt 3

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $C = 12.01000022 g$

Schritt 4

Ein Mol eines beliebigen Gases nehmen $22.4 L$ bei STP (Standardbedingungen) ein.

$V = 22.4 L$

Schritt 5

Dichte ist Masse durch Volumen.

$\frac{12.01000022 g}{22.4 L}$

Schritt 6

Faktorisiere $12.01000022$ aus $12.01000022 g$ heraus.

$\frac{12.01000022 (g)}{22.4 L}$

Schritt 7

Faktorisiere $22.4$ aus $22.4 L$ heraus.

$\frac{12.01000022 (g)}{22.4 (L)}$

Schritt 8

Separiere Brüche.

$\frac{12.01000022}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Schritt 9

Dividiere $12.01000022$ durch $22.4$ .

$0.53616072 \frac{g}{L}$

Schritt 10

Kombiniere $0.53616072$ und $\frac{g}{L}$ .

$\frac{0.53616072 g}{L}$