Chemie Beispiele

$C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$ $=$ $3 (mass of Ca)$ + $2 (mass of P)$ + $8 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$ $=$ $3 (40.08000183)$ + $2 (30.96999931)$ + $8 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.1.1

Mutltipliziere $3$ mit $40.08000183$ .

Masse von $1$ Mol von $C a_{3} {(P O_{4})}_{2} = 120.24000549 + 2 (30.96999931) + 8 (16) g$

Schritt 3.1.2

Mutltipliziere $2$ mit $30.96999931$ .

Masse von $1$ Mol von $C a_{3} {(P O_{4})}_{2} = 120.24000549 + 61.93999862 + 8 (16) g$

Schritt 3.1.3

Mutltipliziere $8$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $C a_{3} {(P O_{4})}_{2} = 120.24000549 + 61.93999862 + 128 g$

Schritt 3.2

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.2.1

Addiere $120.24000549$ und $61.93999862$ .

Masse von $1$ Mol von $C a_{3} {(P O_{4})}_{2} = 182.18000411 + 128 g$

Schritt 3.2.2

Addiere $182.18000411$ und $128$ .

Masse von $1$ Mol von $C a_{3} {(P O_{4})}_{2} = 310.18000411 g$