Chemie Beispiele

what is the mass percent of calcium in calcium bromide $C a B r_{2}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $C a B r_{2}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $C a B r_{2}$ $=$ $(mass of Ca)$ + $2 (mass of Br)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $C a B r_{2}$ $=$ $(40.08000183)$ + $2 (79.90000152)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Mutltipliziere $2$ mit $79.90000152$ .

Masse von $1$ Mol von $C a B r_{2} = 40.08000183 + 159.80000305 g$

Schritt 3.2

Addiere $40.08000183$ und $159.80000305$ .

Masse von $1$ Mol von $C a B r_{2} = 199.88000488 g$

Schritt 4

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $C a$ .

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Schritt 4.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $C a$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $C a = \frac{40.08}{199.88000488} \cdot 100$

Schritt 4.2

Dividiere $40.08$ durch $199.88000488$ .

$0.2005203 \cdot 100$

Schritt 4.3

Mutltipliziere $0.2005203$ mit $100$ .

$20.05203072$

Schritt 4.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $C a = 20.05203072 %$

Schritt 5

Bestimme den Massenanteil in Prozent von $B r$ .

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Schritt 5.1

Der prozentuale Massenanteil ist die Masse von $B r$ dividiert durch die Masse des gesamten Moleküls umgerechnet in einen Prozentwert.

Massenprozent von $B r = \frac{159.8}{199.88000488} \cdot 100$

Schritt 5.2

Dividiere $159.8$ durch $199.88000488$ .

$0.79947966 \cdot 100$

Schritt 5.3

Mutltipliziere $0.79947966$ mit $100$ .

$79.94796682$

Schritt 5.4

Die Zahl als Prozent setzen.

Massenprozent von $B r = 79.94796682 %$

Schritt 6

Berechne den prozentualen Massenanteil jedes Elements in dem Molekül.

Massenprozent von $C a = 20.05203072 %$

Massenprozent von $B r = 79.94796682 %$