Chemie Beispiele

$C_{6} H_{12} O_{6}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $C_{6} H_{12} O_{6}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $C_{6} H_{12} O_{6}$ $=$ $6 (mass of C)$ + $12 (mass of H)$ + $6 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $C_{6} H_{12} O_{6}$ $=$ $6 (12.01000022)$ + $12 (1.00999999)$ + $6 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.1.1

Mutltipliziere $6$ mit $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{6} H_{12} O_{6} = 72.06000137 + 12 (1.00999999) + 6 (16) g$

Schritt 3.1.2

Mutltipliziere $12$ mit $1.00999999$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{6} H_{12} O_{6} = 72.06000137 + 12.11999988 + 6 (16) g$

Schritt 3.1.3

Mutltipliziere $6$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{6} H_{12} O_{6} = 72.06000137 + 12.11999988 + 96 g$

Schritt 3.2

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.2.1

Addiere $72.06000137$ und $12.11999988$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{6} H_{12} O_{6} = 84.18000125 + 96 g$

Schritt 3.2.2

Addiere $84.18000125$ und $96$ .

Masse von $1$ Mol von $C_{6} H_{12} O_{6} = 180.18000125 g$