Chemie Beispiele

H_{3} P O_{4}

$H_{3} P O_{4}$

Schritt 1

Um die Masse von

1

$1$ Mol von

H_{3} P O_{4}

$H_{3} P O_{4}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of

1

$1$ mole of

H_{3} P O_{4}

$H_{3} P O_{4}$

=

$=$

3 (mass of H)

$3 (mass of H)$ +

(mass of P)

$(mass of P)$ +

4 (mass of O)

$4 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of

1

$1$ mole of

H_{3} P O_{4}

$H_{3} P O_{4}$

=

$=$

3 (1.00999999)

$3 (1.00999999)$ +

(30.96999931)

$(30.96999931)$ +

4 (16)

$4 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von

1

$1$ Mol von

H_{3} P O_{4} = 3 (1.00999999) + 30.96999931 + 4 (16) g

$H_{3} P O_{4} = 3 (1.00999999) + 30.96999931 + 4 (16) g$

Schritt 3.2

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.2.1

Mutltipliziere

3

$3$ mit

1.00999999

$1.00999999$ .

Masse von

1

$1$ Mol von

H_{3} P O_{4} = 3.02999997 + 30.96999931 + 4 (16) g

$H_{3} P O_{4} = 3.02999997 + 30.96999931 + 4 (16) g$

Schritt 3.2.2

Mutltipliziere

4

$4$ mit

16

$16$ .

Masse von

1

$1$ Mol von

H_{3} P O_{4} = 3.02999997 + 30.96999931 + 64 g

$H_{3} P O_{4} = 3.02999997 + 30.96999931 + 64 g$

Masse von

1

$1$ Mol von

H_{3} P O_{4} = 3.02999997 + 30.96999931 + 64 g

$H_{3} P O_{4} = 3.02999997 + 30.96999931 + 64 g$

Schritt 3.3

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.3.1

Addiere

3.02999997

$3.02999997$ und

30.96999931

$30.96999931$ .

Masse von

1

$1$ Mol von

H_{3} P O_{4} = 33.99999928 + 64 g

$H_{3} P O_{4} = 33.99999928 + 64 g$

Schritt 3.3.2

Addiere

33.99999928

$33.99999928$ und

64

$64$ .

Masse von

1

$1$ Mol von

H_{3} P O_{4} = 97.99999928 g

$H_{3} P O_{4} = 97.99999928 g$

Masse von

1

$1$ Mol von

H_{3} P O_{4} = 97.99999928 g

$H_{3} P O_{4} = 97.99999928 g$

Masse von

1

$1$ Mol von

H_{3} P O_{4} = 97.99999928 g

$H_{3} P O_{4} = 97.99999928 g$