Chemie Beispiele

$N a_{2} C O_{3}$

Schritt 1

Um die Masse von $1$ Mol von $N a_{2} C O_{3}$ zu ermitteln, schlage die Atommasse jedes Elements nach und multipliziere es mit der Anzahl von Atomen dieses Elements in dem Molekül.

mass of $1$ mole of $N a_{2} C O_{3}$ $=$ $2 (mass of Na)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

Schritt 2

Trage die Atommassen aus dem Periodensystem ein.

mass of $1$ mole of $N a_{2} C O_{3}$ $=$ $2 (22.98999977)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

Schritt 3

Vereinfache das Ergebnis.

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Schritt 3.1

Entferne die Klammern.

Masse von $1$ Mol von $N a_{2} C O_{3} = 2 (22.98999977) + 12.01000022 + 3 (16) g$

Schritt 3.2

Vereinfache jeden Term.

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Schritt 3.2.1

Mutltipliziere $2$ mit $22.98999977$ .

Masse von $1$ Mol von $N a_{2} C O_{3} = 45.97999954 + 12.01000022 + 3 (16) g$

Schritt 3.2.2

Mutltipliziere $3$ mit $16$ .

Masse von $1$ Mol von $N a_{2} C O_{3} = 45.97999954 + 12.01000022 + 48 g$

Schritt 3.3

Vereinfache durch Addieren von Zahlen.

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Schritt 3.3.1

Addiere $45.97999954$ und $12.01000022$ .

Masse von $1$ Mol von $N a_{2} C O_{3} = 57.98999977 + 48 g$

Schritt 3.3.2

Addiere $57.98999977$ und $48$ .

Masse von $1$ Mol von $N a_{2} C O_{3} = 105.98999977 g$