Chemie Beispiele

$H e$

Schritt 1

Um die Masse eines einzelnen Atoms zu berechnen, ermittle zunächst die atomare Masse von $H e$ aus dem Periodensystem. Das ist auch die Masse in Gramm von 1 Mol $H e$ .

$4$

Schritt 2

Bestimme die Masse eines einzelnen Atoms mithilfe der Avogadro-Konstante.

$\frac{4}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Schritt 3

Vereinfache den Ausdruck.

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Schritt 3.1

Dividiere unter Verwendung der wissenschaftlichen Schreibweise.

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Schritt 3.1.1

Gruppiere Koeffizienten und gruppiere Exponenten, um Zahlen in wissenschaftlicher Schreibweise zu dividieren.

$(\frac{4}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Schritt 3.1.2

Dividiere $4$ durch $6.022$ .

$0.66423115 \frac{1}{10^{23}}$

Schritt 3.1.3

Bringe $10^{23}$ in den Zähler mithilfe der Regel des negativen Exponenten $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

$0.66423115 \cdot 10^{- 23}$

Schritt 3.2

Verschiebe das Dezimaltrennzeichen in $0.66423115$ nach rechts um $1$ Stelle und verringere die Potenz von $10^{- 23}$ um $1$ .

$6.64231152 \cdot 10^{- 24}$